2x12 Moving Average

Koblingen mellom antall karbonatomer i et drivstoff med mengden energi det frigjør Fortsett å lese. Forbindelsen mellom antall karbonatomer i et brensel med mengden energi det frigjør Alkoholer tilhører generelt forbindelser der molekylene er basert på kjeder av karbonatomer. De inneholder vanligvis et oksygenatom, som er koblet til et karbonatom ved en enestående binding. Dette gjør dem forskjellige fra andre forbindelser. Oksygenatomet er koblet til hydrogenatomet så vel som karbonatomet, noe som gjør oksygen til en del av en hydroksylgruppe. Disse atomene er vanligvis en del av en hydrokarbonkjede. Disse alkoholene kan ta bort vann fra kroppen, der en hydrokarbonkjede har erstattet et hydrogenatom. Alkoholer har en generell struktur av CnH2n1OH Målet med denne undersøkelsen er å se sammenhengen mellom antall karbonatomer i et brensel med mengden energi det frigjør. Det ville være en endring i mengden energi gitt av, som blir større, jo mer karbonatomer i drivstoffet, desto mer er det flere bindinger som skal knuses og dannes, og dermed produsere mer energi. I en kjemisk reaksjon brytes bindinger i reaktantmolekylet og nye dannes. Atomer er omarrangert. Energi må settes inn for å bryte obligasjoner, og energi blir gitt ut når obligasjoner dannes. Når den totale energien som er satt inn, er større enn energien som er satt ut, kjøler stoffet seg ned (det er endotermisk). Dette uttrykkes som ve (delta positiv). Hvis den totale energien som er satt inn, er mindre enn energien opprettet, oppvarmer stoffet seg (det er eksotermt). Dette uttrykkes som - ve (delta negativt). Jeg vil undersøke åtte forskjellige alkoholer ved hjelp av en alkohol - eller åndbrenner, for å måle energiforandringen under brenning av dem ved å måle temperaturendringen på noe vann som beholdes av en beholder. Denne beholderen må ha en verdi av spesiell varmekapasitet, så jeg kunne også beregne varmen overført til den. Sannsynligvis er den mest ledende beholderen tilgjengelig for bruk i klasserommet en kalorimeter. I tillegg til å ikke kaste bort energi i oppvarming av beholderen, kunne jeg også prøve å stoppe varmen fra å rømme toppen og kantene av beholderen ved å dekke den med et passende lokk. Jeg vil forsøke å hindre at vinden blåser flammene i en annen retning, slik at alle vinduene må lukkes. Mer energi frigjøres etter hvert som flere obligasjoner dannes, nedenfor er listen over tilnærmet energi som kreves for å bryte og danne alle obligasjoner som er involvert i brennende alkoholer. TYPE BONDENERGI KRAVET TIL Å BREVE BONDEN (j) Slik citerer denne siden MLA Citation: Lenken mellom antall karbonatomer i et drivstoff med mengden energi det frigjør. 123HelpMe. 25 Feb 2017 lt123HelpMeview. aspid48098gt. Relaterte søk C-H 412 C-O 360 O-H 463 C-C 348 Nedenfor er beregningen av alle alkoholene jeg har bestemt meg for å bruke. De er som følger: Metanol har tre CH-bindinger, en CO-binding og en OH-binding derfor beregningen vil være: (3412) 360 463 2059 Etanol har fem CH-bindinger, en CO-binding, en CC-binding og en OH-binding derfor beregningen ville være: (5412) 360 348 463 3231 Propan-1-ol har syv CH-bindinger, 2 CC-bindinger, en CO-binding og en OH-binding derfor vil beregningen være: (7412) 360 (2 348) 463 4403 Butan-1 - ol har ni CH-bindinger, 3 CC-bindinger, en CO-binding og en OH-binding, derfor vil beregningen være: (9412) 360 (3348) 463 5575 Pentan-1-ol har elleve CH-bindinger, 4 CC-bindinger, 1 CO-binding og en OH-binding vil derfor beregningen være: (11412) (4348) 360 463 6747 Hexan-1-ol har 13 CH-bindinger, 5 CC-bindinger, en CO-binding og en OH-binding derfor vil beregningen være: (13412) 360 (5348) 463 7919 Heptan-1-ol har 15 CH-bindinger, 6 CC-bindinger, en CO-binding og en OH-binding derfor vil beregningen være: (15412) 360 (6348) 463 9091 Octan-1-ol har 17 C-H-bindinger, 7 C-C-bindinger, en C-O-binding og en O-H-binding derfor vil beregningen være: (17412) 360 (7348) 463 10263 Fra ovenstående vil jeg finne ut hvor mye energi hvor mye energi frigjøres. For å finne det, ville jeg bruke denne formelen: Total energi involvert for å bryte obligasjons total energi involvert for å danne obligasjoner. Metanol Oksygen Karbondioksid Vann 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O2 (2059) 3 (496) 2 (2743) 4 (2463) 5606-6676 -1070joules Etanol Oksygen Karbondioksid Vann 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Oksygen Karbondioksid Vann 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oksygen Karbondioksid Vann 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O2 (5575) 12 (496) 8 (1486) 10 (926) 17102 21148 - 4046jouler Pentan-1-ol Oksygenkarbondioksid Vann 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H202 6747) 15 (496) 10 (1486) 12 (926) Hexan-1-ol Oksygenkarbondioksid Vann 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H202 (7919) 18 (496) 12 (1486) 14 (926) Heptan-1-ol oksygenkarbon dioksyd Vann 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H202 (9091) 21 (496) 14 (1486) 16 (926) oktan-1-ol Oksygenkarbondioksid Vann 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H202 (10263) 24 (496) 16 (1486) 18 ) 32430-40444 -8014joules Reaksjonene er negative fordi reaksjonene er eksoterme og i eksoterme reaksjoner, er DH alltid negativ. Jeg har bestemt min prediksjon at det ville være jo høyere antall karbonatomer jo høyere energi frigjøres, så dette betyr at det er en sammenheng mellom antall karbonatomer i et drivstoff og energien som er utgitt. Derfor, siden alkoholene etter mitt valg varierer fra metanol til oktan-1-ol, forutsier jeg også at oktan-1-ol ville frigjøre energi mest blant alle alkoholene fordi den har det høyeste antall karboner og metanol vil frigjøre energi minst fordi den har minst antall karbonatomer. Fordi jeg brenner alkoholer, må jeg ta noen sikkerhetstiltak, for eksempel å bruke beskyttelsesbriller, binde noe langt hår tilbake og muligens iført vernehansker. VARIABLER Det er visse variabler som jeg trenger å kontrollere for å sikre at eksperimentet utføres på en rettferdig måte: Vannmengde Lengde av wick på brenner Type av alkohol Høyde på kan over flam Type kan I tillegg mengden vann og hvor mye alkoholen øker vanntemperaturen må styres. FAIRTEST En rettferdig test kan bare skje når jeg holder alle variablene like for å sikre at følgende må holdes i betraktning. Først må kalorimeteret som er inneholdt i, være i samme form fordi hvis flammen ikke er, kan flammen ha mer overflate av hvor man skal varme vannet. Kalorimeteret må også veies før og etter at vann er plassert i det slik at den faktiske massen av vannet lett kunne bli fått. Alkoholen må veies nøyaktig med skalaer som veier opp til minst to desimaler. Under vei skal åndelampen være dekket for å unngå fordampning av alkoholen. Alkoholen må veies nøyaktig før og etter forsøket. Alkoholen må blåses ut umiddelbart når vanntemperaturen har steget med 4 grader. Termometeret må swirled rundt vannet før en lesing kan tas, dette sikrer at du måler temperaturen på hele vannet, ikke bare på bunnen av kalorimeteret, og også den endelige temperaturen før temperaturen faller må registreres. Formen på åndelampen må forbli den samme, og det må også veke lengden. Jeg vil også sørge for at sot under kalorimeteret blir utslettet, slik at det ikke vil legge til varmetapet i det nye eksperimentet. Men å ha holdt alle disse variablene i betraktning må jeg understreke at disse ikke nødvendigvis betyr at jeg ville ha nøyaktige avlesninger for å få nøyaktige avlesninger. Jeg må skrive nøyaktig hva jeg ser uten å avrunde dem til det er helt nødvendig. Gjenta eksperimenter i omtrent to til tre ganger, så du kan fortelle når det er noe galt med eksperimentet ditt, og å unngå unormale resultater. Åndbrenner Kobberkalorimeter Termometer Stativ, sjef, klemme Lokk størrelsen på kalorimeteret Rørstang Elektronisk skala Vevepapir Beskyttende håndhandsker Beskyttelsesbriller METHANOL ETHANOL PROPAN-1-OL BUTAN-1-OL PENTAN-1-OL HEPTAN-1-OL HEXAN -1-OL OCTAN-1-OL KARBONDIOXIDVATTEN Vei åndbrenneren og den første alkoholen sammen rekordmåling. Vei kalorimeteret alene og registrer målingen. Vei kalorimetre og vann sammen rekordmåling. Sett termometeret i kalorimeteret som inneholder vann og registrer innledende temperatur på vannet. Monter kalorimeteret med vann på klemstativet. Legg åndbrenneren som inneholder alkohol direkte under kalorimeteret som holdes fast av klemstativet. Dekk kalorimeteret som inneholder vann. Sett rørstangen og termometeret i hullene for dette formålet. Fjern hetten på åndbrenneren og tenn umiddelbart. Se termometeret mens du rører vannet. Slå av brannen når termometeret har steget med 4C. Deretter ser du fortsatt termometeropptaket høyest temperatur. Vekt deretter åndbrenneren med den gjenværende alkoholen og registrer målingen. Tøm kalorimeteret og tørk såmen på overflaten. Gjenta denne prosedyren for alkoholene. CHOOSEN ALCOHOLS AND CHEMICAL COMPATIBILITIES Methanol Oxygen Carbon dioxide Vann 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O Etanol Oksygen Karbondioksid Vann 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Oksygen Karbondioksid Vann 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oksygen Karbondioksid Vann 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O Pentan -1-ol oksygen karbondioksid vann 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O hexan-1-ol oksygen karbondioksid vann 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O heptan-1-ol oksygen karbondioksid vann 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O oktan-1-ol oksygen karbondioksid vann 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O VEDLEGGENDE BEHANDLINGSSTRUKTUR AV BRENNSTOFFER TILGJENGELIG METANOL CH3OH ETHANOL CH3CH2OH PROPAN-1-OL CH3CH2CH2OH BUTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2OH PENTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2CH2OH ANALISERING OG HENSYN TIL BEHANDLINGS BEREGNINGER VARME EVOLVERT I HVER ÅR Alkohol Formelen for å finne varmen utviklet er: i temperaturmasse på vann 4,2) (Oppvarming i temperaturmasse av kalorimeter spesifikke kalorimetervarme) Den spesifikke h Spis av kobberkalorimeter er 0,385 Varme utviklet i metanol første forsøk (4.275.224.2) (4.277.21 0.385) 1326.8808124.84857 1451.72937joules. 2. forsøk (5.0 75.30 4.2) (5.0 77.21 0.385) 1581.3148.62925 1729.92925joules. 3. forsøk (5.6 74.93 4.2) (5.6 77.21 0.385) 1762.3536166.46476 1928.81836joules. Varme utviklet seg i etanol Første forsøk (4,8 76,33 4,2) (4,8 77,21 0,385) 1538,8128142,4808 1681,2936joules 2. forsøk (5.2 75.15 4.2) (5.2 77.21 0.385) 1641.276154.57442 1795.85042joules 3. forsøk (5.5 73.46 4.2) (5.5 77.21 0.385) 1696.926163.492175 1860.418175joules første forsøk (4.7 75.15 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1483.461 118.9034 1602.3644joules 2. forsøk (4.7 75.85 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1497.279139.711495 1636.987495joules 3. forsøk (5.3 75.99 4.2) (5.3 77.21 0.385) 1691.5374 157.547005 1849.084405joules Varme utviklet i butan-1-ol 1. forsøk (6.1 61.79 4.2) (6.1 80.08 0.385) 1583.0598188.06788 1771.12768joules 2. forsøk (5.8 73.80 4.2) (5.8 80.08 0.385) 1797.768178.81864 1976.58664joules 3. forsøk (6.6 72,88 4,2) (6,6 80,08 0,385) 2020.2336203.48328 2223.71688joules Varme utviklet i petan-1-ol 1. forsøk (5.4 74.61 4.2) (5.4 77.21 0.385) 1692.1548160.51959 1852.63609joules 2. forsøk (5.9 73.28 4.2) (5.9 77.21 0.385) 1815.8784175.382515 1991.260915joul es 3. forsøk (5.0 74.6 4.2) (5.0 77.21 0.385) 1566.6148.62925 1715.22925joules KONVERTERENDE VARME EVOLVERT I ALKOHOL TIL KILOJOULES PER MOLE Formel for å konvertere joules til kilojoules per mol. Varme utviklet relativ molekylmasse Massen av alkohol 1000 ------ ------------------------------- Alkoholrelativ formelmasse Jeg forutslo at jo høyere antall karbonatomer jo høyere energi frigjøres og oktan-1-ol vil frigjøre energi mest blant alle alkoholene fordi den har det høyeste antall karboner og metanol vil frigjøre energi minst fordi den har minst antall karbonatomer. Men siden alkoholene til jeg varierte fra metanol til pentan-1-ol så er det åpenbart at min prediksjon mente at pentan-1-ol ville frigjøre mer energi hvis den var den som hadde de fleste karbonatomer tilstede. Derfor var min prediksjon definitivt riktig fordi pentan-1-ol faktisk frigjorde energi mest. Hvis mengden av den totale energien som kreves bryte obligasjoner er mer enn det totale beløpet som kreves å danne bindinger, blir overskuddsenergien gitt ut som varme og fra sider tre og fire er dette akkurat hva beregningen viste. Når det er flere karbonatomer tilstede, er det også flere bindinger. For eksempel har metanol bare ett karbonatom det blir brent, fem bindinger må brytes, men dette er ikke det samme i etanol, propan-1-ol, butan-1-ol og pentan-1-ol. Faktisk øker de alle systematisk. For å forbrenne etanol må åtte bindinger brytes og for propan-1-ol elleve, for butan-1-ol fjorten, og til slutt for pentan-1-ol sytten. De økte alle med tre obligasjoner, dette er som følge av tilsetning av ett karbonatom og to hydrogenatomer, og de øker i energi fordi flere bindinger brytes. Totalt kan jeg trygt si at det er absolutt en sammenheng mellom antall karbonatomer og energien som frigjøres, desto høyere er karbonatomer tilstede, desto høyere frigjøres energien. Dette eksperimentet kan forbedres dersom følgende bare er tatt i betraktning. Siden alkoholen lyser, kan jeg ikke regne ut eller registrere energien som er gitt ut gjennom lys. Jeg kunne ikke regne ut varmen som var tapt gjennom konveksjon i luften. Jeg kunne ikke regne ut varmen som ble overført til klemmen, sjefen og stativet. Selv om vinduene ble holdt stengt, kunne jeg ikke stoppe folk fra å flytte rundt laboratoriet, slik at bevegelsene deres skaper den kunstige vinden i klassen. Varmt er også tapt gjennom denne vinden. Ved høyere temperaturer blir varmen tapt raskere. I alkoholene som har høyere karbon, opplevde atomer mangel på oksygen til å reagere med, forårsaker ufullstendig forbrenning i dem. Hvis alkoholen som er tilgjengelig for wick å brenne, ikke var nok, ville wicken ikke brenne alkoholen, noe som ville gi et unøyaktig resultat. Selv om jeg ønsket at alle alkoholene skulle ha samme lengde, bredde og type wick, var de ikke det samme. Dette kan føre til unøyaktighet av resultatene. Under forsøket var det vanskelig å slukke brannen umiddelbart, det økte med fire grader C, og dette ville bety at en ensartet slukningstid ikke ble etablert. Flammestørrelsen endret på grunn av typen alkohol, derfor var det en annen avstand fra bøkene hver gang. Egentlig er den beste måten å utføre dette eksperimentet på å bruke en bomberkalorimeter hvor hele forsøket er omgitt av vann, slik at varmen som prøver å flykte, går direkte inn i vannet uten å rømme inn i atmosfæren. Jeg kan også si at så langt så bra har mitt eksperiment gått veldig bra til tross for at jeg ikke kunne regne ut varmen som ble tapt fra ovenstående. Jeg har en fin rett graf og ingen uregelmessige resultater, noe som er strålende. Jeg tror disse resultatene kom ut godt fordi varmetapet faktisk skjedde med alle eksperimentene jeg utførte. I tillegg er resultatene minst pålitelige fordi det var for mye varmetap. Fra min hypotese forsøkte jeg å beregne energien som ble utgitt for hver av de alkoholene jeg planla å bruke, og ikke overraskende, var resultatene fem ganger større enn de første resultatene mine. Derfor gikk jeg på jakt etter resultater i en dataark, og resultatene jeg fikk for metanol til hexan-1-ol er som følger: 715, 1371, 2010, 2673, 3323 og 3976 joulesmol-. Resultatene også hvor 3 ganger større enn resultatene jeg fikk, som viser at denne metoden er en svært uheldig måte å sjekke ut energien som er utgitt i alkoholer. Så gikk jeg videre for å beregne forskjellen i verdiene jeg samlet fra databoksen og gjennomsnittlig forskjell var 652,2 mens gjennomsnittet mitt var 240. Det er nesten tre ganger forskjell mellom dem. Jeg tok også prosentandelen forskjellen på dem alle, og de var som følger fra henholdsvis metanol og pentan-1-ol: 69, 68, 66 65 og 64 med et totalt gjennomsnitt på 66,4 dette forteller meg at nesten 70 av energien Utgitt var faktisk tapt ut av eksperimentet fra en eller annen måte som jeg har nevnt ovenfor. Dette viser også at resultatene mine ikke er pålitelige i det hele tatt. Til tross for alle manglene i resultatene, vil resultatet fortsatt si det samme som resultatene i databasen vi sier fordi de er påvirket av de samme tingene, slik at de vil redusere på samme måte. De viste begge at jo høyere jo høyere antall atomer jo høyere energien ble utgitt, så sikkert, i en sammenheng mellom antall atomer og energien som ble utgitt. Metriguard Model 412 - Ny tykkelsesområde Ny datasamlingssystem Metriguard kunngjør modell 412 Spenningssikker tester med bredere tykkelsesområde er nå tilgjengelig. Denne enheten er utstyrt med en elektrisk hydraulisk pumpe og et datainnsamlingssystem i et separat frittstående skap. (bilder som skal følges) Metriguard Modell 412 Spenningssikker Tester, Kapasitet 100.000 lbf 1x3 til 2x12. Prøver av hvilken som helst lengde kan testes. Prøver som er lengre enn maskinen, testes i trinn. Kontakt Metriguard salgsavdeling for ytterligere detaljer. Nytt produkt: Modell 840 Rail Shear Tester Modell 840 Rail Shear Tester er det nyeste testutstyret fra Metriguard, spesielt utviklet for treindustrien. Rail Shear Tester er ideell for forskning, sertifisering og kvalitetssikringstesting av I-joist web lager. Modell 840 gir et enkelt og effektivt alternativ til den kantspredende testmetoden som er angitt i ASTM D1037, som simulerer skjærspenningen som oppstår i webelementer av tre. Jeg støter under bøyningsbelastning. Klikk her for mer informasjon. Modell 2350 Sonic Lumber Grader Godkjent av ALSC og CLSAB Det nyeste Metriguard-maskineringssystemet, Model 2350 Sonic Timber Grader (SLG), installeres enkelt i en tverrgående kjede og bruker sonisk hastighet, størrelse og vekt for å bestemme gjennomsnittlig E (elastisitetsmodul) av hvert stykke. Prosessen starter med en slaghammer som rammer hvert brett for å indusere en lydbølge. Metriguard har en unik hammerdesign som kun har en bevegelig del, eliminerer alle ventiler, regulatorer, slanger og luftforbruk. Andre funksjoner inkluderer stabil og pålitelig kalibrering og et proprietært fjærfjæringsveisystem. American Lumber Standards Committee (ALSC) og Canadian Lumber Standards Accreditation Board (CLSAB) har godkjent modell 2350 SLG for maskin gradering. Klikk her for mer informasjon Besøk vår nye nettbutikk Deleutstyr Metriguard er verdensledende innen høyhastighets produksjonslinjevurdering av tømmer (MSR) og finérkvalitet for strukturelle bruksområder. Vi produserer, selger og servicerer maskiner som brukes i sagbruk og finerfabrikker over hele verden. Noen av våre eldste maskiner har vært i drift i over 30 år. Med 40 års erfaring er vi den ideelle partner for å levere robust, pålitelig utstyr, beprøvde teknologier og fremragende teknisk support og service. Metriguard gjør også felt - og laboratorietestingsutstyr til skogsindustrien. Vårt utstyr er installert i fabrikker og brukes i industri og regjeringsforskningslaboratorier i Nord - og Sør-Amerika, Europa, Asia, Afrika, Australia og New Zealand. Metriguard produserer den fineste linjen med sagbruk for profesjonelt å produsere MSR (Machine Stress Rated Timber). MEL (Machine Evaluated Timber), MGP (Machine Graded Pine), MSG (Machine Stress Graded Lumber) og E-vurdert lam lager. Metriguard produserer to forskjellige typer MSRMEL produksjonslinjemaskiner slik at tømmermølleforvaltere kan velge det systemet som passer best til deres behov. Vår slitesterke modell 7200 høykapasitets tømmertester (HCLT) er best egnet for høyvolumsmøller som ønsker høyhastighets, høyeste kvalitet, utbytteutvinning og evne til å sette en lav E-terskel for hver klasse. 7200 er det eneste MSR-utstyret som produserer stresstestet tømmer. HCLT-teknologien reagerer nøyaktig på kornvinkelen, mikrofibrilvinkelen og fuktighetsinnholdet, og luker ut de dårlige skuespillerne for å øke sikkerheten og påliteligheten til strukturelt tømmer. Vår modell 2350 Sonic Timber Grader (SLG) er det beste valget for planmøller som har begrenset plass til installasjon og lavere MSR-gjennomstrømning. Og modell 2350 SLG er ideell for grøntoppsortering i sagbruket på grunnlag av E for å ta beslutninger om ressursallokering. Begge maskinene kan installeres raskt og kan fungere sammen med både menneske - og maskinvektorer. Metriguard produserer høyhastighets finér sortering utstyr for laminert finer Timber (LVL) og strukturelle kryssfiner industrier. Vår komplette linje av finérhøvler gjør det mulig for finérprodusenter å velge graderingsparametrene som er nødvendige for deres spesifikke sluttbrukskrav, inkludert ultralydutbredelsestid (UPT), tretthet og spesifikk tyngdekraft, elastisitetsmodul (E), fuktighetsinnhold, arkbredde og tykkelse og tre temperatur. Tømmer - og panelprodusenter velger Metriguard kvalitetskontroll og kvalitetssikringsprøveutstyr for sine fabrikker. For tømmerindustrien produserer vi en bøyesikker testmaskin som kan måle E (elastisitetsmodul) og teste til en forbudt bevisbelastning eller til feil og en spenning parallelt med kornprøvemaskinen som kan brukes til enten spenningsfast last eller ultimate feil testing. For panelprodusenter tilbyr vi utstyr for bøying og ytelsestesting av fulle paneler og internbindingstesting av små prøver. Metriguard produserer en rekke felt - og laboratorieutstyr for vurdering av tømmer - og finéregenskaper, inkludert Statisk Bøyetester, Stressbølge Timer, Transversal Vibrasjons E-Computer, Minnesota Shear Tester og Komprimering Parallelt til Grain Tester. Våre modell 511 og Model 512 kornvinkelmålere kan måle helling av korn på flate eller sylindriske sektioner. Det er så mange som 20 000 gateleverandører i New York City-hotdynsleverandører, blomsteleverandører, t-shirtleverandører, gatekunstnere, fancy matbiler , og mange andre. De er små forretningsfolk som sliter med å få endene møtes. De fleste er innvandrere og farger. Noen er amerikanske militære veteraner som tjente sitt land. De jobber lange timer under tøffe forhold, og ber om noe annet enn en sjanse til å selge sine varer på den offentlige fortauet. Likevel, i de senere årene har leverandørene blitt ofre for New Yorkers aggressive livskvalitet. De har blitt nektet tilgang til salgstillatelser. Mange gater har blitt stengt for dem ved oppfordring av kraftige bedriftsgrupper. De mottar ublu billetter til mindre brudd som salgsautomat for nær en krysstur mer enn noen store bedrifter må betale for tilsvarende brudd. Street Vendor Project er et medlemskapsbasert prosjekt med nesten 2000 leverandører medlemmer som jobber sammen for å skape en leverandørbevegelse for permanent forandring. Vi kommer ut til leverandører i gatene og lagringshusene og lærer dem om deres juridiske rettigheter og ansvar. Vi holder møter der vi planlegger kollektive tiltak for å få våre stemmer hørt. Vi publiserer rapporter og saksøksmål for å øke offentlig bevissthet om leverandører og det enorme bidraget de gjør til vår by. Til slutt hjelper vi leverandører til å vokse sine virksomheter ved å knytte dem sammen med småbedrifter og lån. Street Vendor Project er en del av Urban Justice Center. en ideell organisasjon som gir juridisk representasjon og advocacy til ulike marginaliserte grupper av New Yorkere. Siste nytt